Đáp án:

Na2CO3 + 2HCl → 2 NaCl + H2O + CO2    (1)

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2          (2)

HCl + NaOH → NaCl + H2O                        (3)

Ta có: nHCl dùng=0,4.1,5=0,6 (mol)

$nCO2=\frac{5,6}{22,4} =0,25(mol)$

⇒ nHCl pư=0,25.2=0,5 (mol)

⇒ nHCl dư=0,6-0,5=0,1 (mol)

⇒ nNaCl (3)=0,1 (mol)=> mNaCl (3)=0,1.58,5=5,85(g)

⇒ m_{NaCl(1)+KCl(2)}=39,9-5,58= 34,05 (g)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Na2CO3 và K2CO3 trong hỗn hợp.

Ta có: x+y=0,25

58,5.2x+ 74,5.2y=34,05

Giải hệ phương trình trên ta được : x=0,1;y=0,15

mNa2CO3=0,1.106=10,6(g)

mK2CO3=0,15.138= 20,7 (g)

mhh=10,6+20,7=31,3 (g)

%$mNa2CO3=\frac{10,6.100}{31,3}=33,9$%

%$mK2CO3=\frac{20,7.100}{31,3}=66,1$%

@khoi_2k65

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

PTHH:
Na2CO3 + 2HCl -----> 2NaCl + H2O + CO2   (1)
K2CO3 + 2HCl -----> 2KCl + H2O + CO2      (2)
NaOH + HCl ----> NaCl + H2O      (3)
Gọi n Na2CO3 = a  ,  n K2CO3 = b (mol)
Theo pt(1)(2) tổng n CO2= a+b=5,622,4
=0,25  (I)
n HCl = 1,5 . 0,4= 0,6 (mol)
Theo pt(1)(2) tổng n HCl pư=2 (a+b)=0,5 (mol)
==> n HCl dư= 0,1 mol
Theo pt(3) n NaCl= n HCl=0,1 mol   ==> m NaCl=5,85 (g)
Theo pt(1)(2) n NaCl=2a  ==> m NaCl= 117a
                       n KCl=2b ==> m KCl= 149b
===> 117a + 149b + 5,85 = 39,9
-----> 117a + 149b = 34,05 (II)
Từ (I)và (II) ==> a=0,1 và b=0,15
==>m hh = 0,1 . 106 + 0,15 . 138= 31,3(g)
m Na2CO3=10,6 (g)
%m Na2CO3 = 10,631,3
 . 100%= 33,87%
%m K2CO3 = 10% - 33,87% = 66,13%