Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

có : $n_{Al_2O_3} = \frac{5,1}{102} = 0,05(mol)$
$2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O$
$⇔ n_{Al(OH)_3} = 2n_{Al_2O_3} = 0,05.2 = 0,1(mol)$

có : $n_{H_2} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$

$2K + 2H_2O → 2KOH + H_2$

Ta có : $n_{KOH} = 2n_{H_2} = 0,25.2 = 0,5(mol)$

$AlCl_3 +3KOH → Al(OH)_3 + 3KCl$(I)

$Al(OH)_3 + KOH → KAlO_2 + H_2O$(II)

Gọi $n_{Al(OH)_3(I)} = a(mol) ; n_{Al(OH)_3(II)} = b(mol)$
$⇒ a - b = n_{Al(OH)_3} = 0,1(1)$
có : $n_{KOH} = 3n_{Al(OH)_3(I)} + n_{Al(OH)_3(II)}$
$⇒ 3a + b = 0,5(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,15 ; b = 0,05$

$⇒ n_{AlCl_3} = n_{Al(OH)_3(I)} = 0,15(mol)$
$⇒ C_M AlCl_3 = \frac{0,15}{0,25} =0,6M$
có : $n_{KCl} = 3n_{Al(OH)_3(I)} = 0,15.3 = 0,45(mol)$
$n_{KAlO_2} = n_{Al(OH)_3(II)} = 0,05(mol)$
$⇒ C_M KCl = \frac{0,45}{0,25} = 1,8M$
$⇒ C_M KAlO_2 = \frac{0,05}{0,25} = 0,2M$

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Ta có: `n_{Al_2O_3} = \frac{5,1}{102} = 0,05\ mol`

\(2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2↑\)

`0,5\           0,25`

\(3KOH + AlCl_3 \to 3KCl + Al(OH)_3↓\)
`3x\            x\             x`

\(Al(OH)_3 + KOH \to KAlO_2 + 2H_2O\)

`y\          y\               y`

\(2Al(OH)_3 du \xrightarrow[]{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O\)

`0,1← 0,05`

Ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{3x+y=0,5} \atop {x-y=0,1}} \right.$

`⇔` $\left \{ {{x=0,15} \atop {y=0,05}} \right.$

`A= \frac{0,15}{0,25} = 0,6M.`
Theo pt: $n_{KCl} = 3n_{Al(OH)_3(**)} = 0,15.3 = 0,45(mol)$
$n_{KAlO_2} = n_{Al(OH)_3(***)} = 0,05(mol)$
$⇒ C_M KCl = \dfrac{0,45}{0,25} = 1,8M$
$⇒ C_M KAlO_2 = \dfrac{0,05}{0,25} = 0,2M$