Đáp án:

 m=3,36 gam

Giải thích các bước giải:

 Ta có: 

\({n_{AgN{O_3}}} = 0,3.0,15 = 0,045{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Cu{{(N{O_3})}_3}}} = 0,3.0,1 = 0,03{\text{ mol}}\)

Sơ đồ phản ứng:

\(Fe + \left\{ \begin{gathered}
  0,045{\text{ mol AgN}}{{\text{O}}_3} \hfill \\
  0,03{\text{ mol Cu(N}}{{\text{O}}_3}{)_2} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\xrightarrow{{}}\left\langle \begin{gathered}
  dd{\text{X}}\xrightarrow{{ + 4,875{\text{ gam Zn}}}}\left\langle \begin{gathered}
  dd\;{\text{Y}} \hfill \\
  {\text{h}}{{\text{h}}_2} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \hfill \\
  {\text{h}}{{\text{h}}_1} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\)

Nhân thấy: 

\({n_{Zn}} = \frac{{4,875}}{{65}} = 0,075{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{N{O_3}{\text{ trong X}}}} = {n_{AgN{O_3}}} + 2{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,045 + 0,03.2 = 0,105{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Zn}} > \frac{1}{2}{n_{N{O_3}}}\) nên Zn dư.

Vậy dung dịch Y chứa \({n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{1}{2}{n_{N{O_3}}} = \frac{{0,105}}{2} = 0,0525{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Zn{\text{ dư}}}} = 0,075 - 0,0525 = 0,0225{\text{ mol}}\)

Vậy hỗn hợp kim loại thứ 2 chứa Zn dư và hỗn hợp kim loại tách ra từ dung dịch X.

\( \to {m_{kl{\text{ trong X}}}} = 5,8425 - {m_{Zn{\text{ dư}}}} = 5,8425 - 0,0225.65 = 4,38{\text{ gam}}\)

Bảo toàn khối lượng các kim loại:

\( \to {m_{Fe}} + {m_{Ag{\text{trong AgN}}{{\text{O}}_3}}} + {m_{Cu\;{\text{trong Cu(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = {m_{h{h_1}}} + {m_{kl{\text{ trong X}}}} \to m + 0,045.108 + 0,03.64 = 5,76 + 4,38 \to m = 3,36{\text{ gam}}\)

#TheNorthStar

Khi cho X vào dung dịch chứa 0,03 mol AgNO₃ và 0,03 mol Cu(NO₃)₂

                    Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

                   Cu(NO₃)₂ + Fe → Fe(NO₃)₂ + Cu

Khi cho Zn vào thì

n_Zn = 0,15 mol >  → Sau phản ứng này Zn còn dư

n_{Zn dư} = 0,05 – 0,030 = 0,12 mol

Ta có   

Sau phản ứng có m_{kim loại}   = m_rắn (1) + m_rắn (2) + m_Zn(Y) = 5,76 + 5,8425 + 0,12.65 = 19,4025

Bảo toàn khối lượng có m + 7,77 = 10,01

→ m = 2,24 g

Có sai xót chỗ nào thì chị thông cảm!!