Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\bigg)CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

$b\bigg)$

$n_{CuO}=\frac{1,6}{80}=0,02(mol)$

$n_{H_2SO_4}=\frac{100.20\%}{98}=\frac{10}{49}(mol)$

$n_{CuO}<n_{H_2SO_4}=>H_2SO_4$ dư

Theo PT: $n_{H_2SO_4(pứ)}=n_{CuSO_4}=0,02(mol)$

$=>n_{H_2SO_4(dư)}=\frac{10}{49}-0,02=\frac{451}{2450}(mol)$

$=>C\%_{H_2SO_4(dư)}=\frac{\frac{451}{2450}.98}{1,6+100}.100\%=17,76\%$

$=>C\%_{CuSO_4}=\frac{0,02.160}{1,6+100}.100\%=3,15\%$

Đáp án:

a, `CuO + H_2 SO_4 -> CuSO_4 + H_2 O`

b, `17,36%` `H_2 SO_4` dư

`3,15%` `CuSO_4`

Giải thích các bước giải:

`n_{CuO} = (1,6)/(64 + 16) = 0,02` (mol)

`n_{H_2 SO_4} = (100 . 20%)/(1 . 2 + 32 + 16 . 4) ≈ 0,2` (mol)

a, PTHH: `CuO + H_2 SO_4 -> CuSO_4 + H_2 O`

b, Xét tỉ lệ: `(0,02)/1 < (0,2)/1` nên sau phản ứng, `CuO` hết và `H_2 SO_4` dư.

Các chất có trong dd sau phản ứng: `H_2 SO_4` dư, `CuSO_4`

$m_{dd\ sau\ pứ}$ `= 1,6 + 100 = 101,6` (g)

+) $n_{H_2 SO_4\ dư}$ `= 0,2 - 0,02 = 0,18` (mol)

$m_{H_2 SO_4\ dư}$ `= 0,18 . (1 . 2 + 32 + 16 . 4) = 17,64` (g)

`C%_{H_2 SO_4\ dư}` `= (17,64)/(101,6) . 100% ≈ 17,36%`

+) `n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,02` (mol)

`m_{CuSO_4} = 0,02 . (64 + 32 + 16 . 4) = 3,2` (g)

`C%_{CuSO_4} = (3,2)/(101,6) . 100% ≈ 3,15%`