Đáp án + Giải thích các bước giải:

Giả sử $m_{Al}=m_{Fe}=1(g)$

$\to n_{Al}=\frac{1}{27}(mol);n_{Fe}=\frac{1}{56}(mol)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(1)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(2)$

Theo PT:

$n_{H_2(1)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{1}{18}(mol)$

$n_{H_2(2)}=n_{Fe}=\frac{1}{56}(mol)$

Vì $\frac{1}{18}>\frac{1}{56}\to n_{H_2(1)}>n_{H_2(2)}$

$\to Al$ thu được thể tích khí lớn hơn

$$------------------------$$

Ta có $m_{Al}+m_{Fe}=8,3(g)$

$\to 27n_{Al}+56n_{Fe}=8,3$

Mà $n_{Al}=n_{Fe}$

$\to n_{Al}=n_{Fe}=\frac{8,3}{27+56}=0,1(mol)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Theo PT: $\sum n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=0,25(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,25.22,4=5,6(l)$

Đáp án:

Thể tích khí của $Al>Fe$ 

$V_{H_2}=5,6(l)$

Giải thích các bước giải:

Giả sử: $m_{Al}=m_{Fe}=x(g)$

$n_{Al}=\dfrac{x}{27}(mol);\ n_{Fe}=\dfrac{x}{56}(mol)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$ 

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$n_{H_2\ (Al)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{x}{18}(mol)$

$n_{H_2\ (Fe)}=n_{Fe}=\dfrac{x}{56}(mol)$

Vì: $n_{H_2\ (Al)}>n_{H_2\ (Fe)}$

Nên thể tích khí của $Al>Fe$

Đặt: $n_{Al}=n_{Fe}=a(mol)$

$27a+56a=8,3(g)$

$\to a=0,1(mol)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$ 

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Theo phương trình:

$n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=0,25(mol)$

$V_{H_2}=0,25×22,4=5,6(l)$