Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$b\big)$

$n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)$

Vì $n_{Fe}<\frac{n_{HCl}}{2}\to HCl$ dư

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)$

$\to V=V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)$

$c\big)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{Fe}+m_{dd\,HCl}=m_{dd\,A}+m_{H_2}$

$\to 5,6+100=m_{dd\,A}+0,1.2$

$\to m_{dd\,A}=105,4(g)$

$d\big)$

Sau phản ứng dư $HCl$

Theo PT: $n_{HCl(pứ)}=0,2(mol);n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)$

$\to n_{HCl(dư)}=3-0,2=2,8(mol)$

Theo PT: $n_{Fe(cần)}=\frac{1}{2}n_{HCl}=1,4(mol)$

Vậy cần $1,4\,mol\,Fe$ để pứ hết với $HCl$ dư

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `a)` 

`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2` 

`b)` 

`n_{Fe} = {5,6}/{56} = 0,1(mol)`

`{n_{Fe}}/1 < {n_{HCl}}/2` 

`→ HCl` dư`

`n_{H_2} = n_{Fe} = 0,1(mol)` 

`V_{H_2} = 0,1 . 22,4 = 2,24(l)` 

`c)` 

`mdd = m_{Fe} + mdd_{HCl} - m_{H_2}`

`= 5,6 + 100  - 0,1 . 2 = 105,4(g)` 

`d)` 

Dùng `Fe` để phản ứng hết lượng `HCl` dư 

`n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,2(mol)` 

`n_{HCl} (dư) = 3 - 0,2 = 2,8(mol)`

`n_{Fe} = 1/2n_{HCl} = 1,4(mol)`

`text{#lazuli}`