`Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu`

`x.......................................x`

Vì sau pứ sắt đã bị hoà tan 1 phần

còn `Cu` thì bám vào thanh sắt

`m ↑ = mCu - mFe`

        `= 64x - 56x `

       ` =8x = 1,6`

` => x=0,2 (mol)`

` => nCu = nFe= nCuSO4 =0,2 (mol)`

 ` => mFe =0,2.56=11,2 (g)`

 `=> mCu = 0,2.64=12,8 (g)`

 `=> CM_(CuSO4)=(0,2)/(0,5)=0,4 (M)`

Đáp án:

\({m_{Fe}} = 11,2{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Cu}} = 12,8{\text{ gam}}\)

\({C_{M{\text{ CuS}}{{\text{O}}_4}}} = 0,4M\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + Cu\)

Gọi số mol \(CuSO_4\) phản ứng là \(x\)

\( \to {n_{Fe{\text{ phản ứng}}}} = {n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}}} = x{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{thanh{\text{ sắt tăng}}}} = {m_{Cu}} - {m_{Fe}} = 64x - 56x = 8x = 1,6\)

\( \to x = 0,2\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Cu}} = 0,2.64 = 12,8{\text{ gam}}\)

\({C_{M{\text{ CuS}}{{\text{O}}_4}}} = \frac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M\)