Đáp án:

$H=86,5\%$ 

Giải thích các bước giải:

$n_{FeS_2(lt)}=\frac{300.80\%}{120}=2(\rm tấn/mol)$

$n_{H_2SO_4(tt)}=\frac{346.98\%}{98}=3,46(\rm tấn/mol)$

$FeS_2\to SO_2\to SO_3\to H_2SO_4$

Bảo toàn S: $n_{H_2SO_4(lt)}=2n_{FeS_2}=4(\rm tấn/mol)$

$\to H=\dfrac{3,46}{4}.100\%=86,5\%$

Giải thích các bước giải:

$m_{FeS_2}=$ `(300.80)/(100)` $=240 tấn=240000000g$

$n_{FeS_2}=$ `(240000000)/(120)` $=2000000mol$

$m_{H_2SO_4(thực tế)}=$ `(346.98)/(100)` $=339,08 tấn$

PTHH:

$4FeS_2+11O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe_2O_3+8SO_2↑$      (1)

2000000                                          4000000  (mol)

$2SO_2+O_2$ $\xrightarrow{t^o,V_2O_5}$ $2SO_3$         (2)

42000000                     4000000  (mol)

$SO_3+H_2O→H_2SO_4$          (3)

4000000                   4000000  (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{SO_2}=2.n_{FeS_2}=2.2000000=4000000mol$

⇒ $n_{H_2SO_4(pư)}=n_{SO_2}=4000000mol$

⇒ $m_{H_2SO_4(pư)}=4000000.98=392000000g=392 tấn$

Hiệu suất của phản ứng là:

$H=$ `(m_{H_2SO_4(thực tế)})/(m_{H_2SO_4(pư)`= `(339,08)/(392)` $.100$% $=86,5$%