Khi cho hỗn hợp  vào dd `H_2SO_4` thì chỉ có Mg phản ứng với `H_2SO_4` tạo khí còn `Cu` ko phản ứng

`n_(H_2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 ( mol )`

a) `PTHH :   Mg  +  H_2SO_4  ->  MgSO_4  +  H_2 ↑`

               `  0.2                      -                             0.2`

b) `m_(Mg) = 0.2 × 24 = 4.8 ( g ) `

`m_(\text{chất rắn sau phản ứng} ) = m_(Cu) = 12.8 ( g )`

`m_(hh) = 4.8 + 12.8 = 17.6 ( g )`

`-> %_(Mg) = 4.8 / 17.6 × 100% = 27.27 %`

`-> %_(Cu) = 100% - 27.27 % = 72.73%`

Giải thích các bước giải:

 `a.`

Phương trình hóa học :

`Cu+H_2SO_4→` Không phản ứng

( Do `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học của kim loại )

`→12,8(g)` chất rắn là `Cu`

`Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑`

`0,2`                   `←`                      `0,2`         `(mol)`

`b.`

`-n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

`→m_{Mg}=0,2.34=4,8(g)`

`→m_{hh}=m_{Mg}+m_{Cu}=4,8+12,8=17,6(g)`

`→%m_{Cu}=\frac{12,8}{17,6}.100%≈72,72%`

`→%m_{Mg}=100%-%m_{Cu}=100%-72,72%=27,28%`