$n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1 \ (mol)\\\text{Phương trình hóa học xảy ra:}\\3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ \ 0.1 \to \dfrac{1}{15} \xrightarrow{\quad} \ \dfrac{1}{30} \ \ (mol)\\\text{Chất rắn thu được sau phản ứng là $Fe_3O_4$}\\m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}\times M_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{30}\times232=\dfrac{116}{15} \ (g)\\V_{O_2 \ \text{Đk thường}}=\dfrac{1}{15}\times24=1.6 \ (l)$

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
{m_{F{e_3}{O_4}}} = 7,73g\\
{V_{{O_2}}} = 1,6l
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
3Fe + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} F{e_3}{O_4}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1mol\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{3} = \dfrac{1}{{30}}mol\\
{m_{F{e_3}{O_4}}} = n \times M = \dfrac{1}{{30}} \times 232 = 7,73g\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{2}{3}{n_{Fe}} = \dfrac{1}{{15}}mol\\
{V_{{O_2}}} = n \times 24 = \dfrac{1}{{15}} \times 24 = 1,6l
\end{array}\)