Đáp án:

`-R` là `P`

`-PH_3`

Giải thích các bước giải:

Vì công thức oxit của `R` là `R_2O_5`

`→` Công thức hợp chất khí với `H` là `RH_3`

Vì `R` chiếm `91,18%` về khối lượng :

`→%m_R=\frac{M_R}{M_R+3.M_H}.100%=91,18%`

Mà $M_H=1(g/mol)$

`→%m_R=\frac{M_R}{M_R+3}.100%=91,18%`

`⇔100.M_R=91,18.(M_R+3)`

`⇔100.M_R=91,18.M_R+273,54`

`⇔8,82.M_R=273,54`

$⇔M_R≈31(g/mol)$

`→R` là nguyên tố Photpho `(P)`

Công thức hợp chất của `R` với `H` là `PH_3`

Oxit cao nhất của nguyên tố `R` có dạng `R_2O_5 `

`=> R` có hóa trị `V`

`=> CT `khí của R với hiđrô là : `RH_3`

`%_(R) =` $\dfrac{R}{R+3}$ `× 100% = 91.18%`

`=> R = 31 ( đvC )`

Vậy `R` là Phôtpho `( P )`

`C``T` với hiđrô là `H_3P`