Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol `O_2` thu được ở mỗi phương trình là `a(mol)`

$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

    2a                                                           ←a   (mol)

$2KClO_3 \xrightarrow{t^o}2KCl + 3O_2$

 `2/3. a`                                 ← a     (mol)

Theo pthh:

`m_{KMnO_4}=2a.158=316a(g)`

`m_{KClO_3}=2/3 .a.122,5=(245)/3 . a`

`=> (m_{KMnO_4})/(m_{KClO_3})=(316a)/((245)/3 . a)=(948)/(245)≈3,689`

Chúc bạn học tốt~

Đáp án:

\( {m_{KMn{O_4}}}:{m_{KCl{O_3}}}  = 3,87\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2KCl + 3{O_2}\)

Giả sử số mol \(O_2\) tạo ra đều là 1 mol.

\( \to {n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{KMn{O_4}}} = 2.(3 + 55 + 16.4) = 316{\text{ gam}}\)

\({n_{KCl{O_3}}} = \frac{2}{3}{n_{{O_2}}} = \frac{2}{3}{\text{ mol}} \)

\(\to {{\text{m}}_{KCl{O_3}}} = \frac{2}{3}.(39 + 35,5 + 16.3) = 81,67{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{KMn{O_4}}}:{m_{KCl{O_3}}} = 316:81,67 = 3,87\)