Đáp án:

 Bari

8,905 và 18,36g

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{4,5}}{{18}} = 0,25\,mol\\
\text{ Giả sử hỗn hợp chỉ gồm R}\\
R + 2{H_2}O \to R{(OH)_2} + {H_2}\\
{n_R} = \dfrac{{{n_{{H_2}O}}}}{2} = \dfrac{{0,25}}{2} = 0,125\,mol\\
{M_R} = \dfrac{{27,265}}{{0,125}} = 218,12g/mol\\
\text{ Giả sử hỗn hợp chỉ gồm RO}\\
RO + {H_2}O \to R{(OH)_2}\\
{n_{RO}} = {n_{{H_2}O}} = 0,25\,mol\\
{M_{RO}} = \dfrac{{27,265}}{{0,25}} = 109,06g/mol\\
 \Rightarrow {M_R} = 93,06g/mol\\
\text{ Ta có }:93,06 < {M_R} < 218,12 \Leftrightarrow {M_R} = 137g/mol\\
 \Rightarrow R:B{\rm{ar}}i(Ba)\\
Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + {H_2}\\
BaO + {H_2}O \to Ba{(OH)_2}\\
hh:Ba(a\,mol),BaO(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
137a + 153b = 27,265\\
2a + b = 0,25
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,065;b = 0,12\\
{m_{Ba}} = 0,065 \times 137 = 8,905g\\
{m_{BaO}} = 27,265 - 8,905 = 18,36g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol R và RO trong X là $a,b$

$\to aR+b(R+16)=27,265$

$\to 2a\cdot 0,5R+b(R+16)=27,265$ (I)

$R+2H_2O\to R(OH)_2+H_2$ (1)

$RO+H_2O\to R(OH)_2$ (2)
Theo PTHH $(1), (2),$ ta có: $n_{H_2O}=2n_R+n_{RO}=2a+b$

$\to 2a+b=\dfrac{4,5}{18}=0,25$ (mol) (II)

Từ (I) và (II) suy ra:

$\dfrac{2a\cdot 0,5R+b(R+16)}{2a+b}=109,06\to 109,06$ là giá trị trung bình của $0,5R$ và $R+16$

$\to 93,06<R<218,12$

mà R là kim loại tan trong nước, hóa trị II $\to R$ là Ba

Khi đó, ta có hệ phương trình: $\begin{cases}137a+153b=27,265\\ 2a+b=0,25\end{cases}$

$\to \begin{cases}a=0,065\\ b=0,12\end{cases}$

$\to m_{Ba}=0,065\cdot 137=8,905$ (gam)

$\to m_{BaO}=27,265-8,905=18,36$ (gam)