Đáp án:

b) `V_(O_2) = 1.49 ( lít )`

c) `m_(Fe_3O_4)  = 7.73 ( g )`

Giải thích các bước giải: 

`n_(Fe) = 5.6 / 56 = 0.1 ( mol ) `

a) `PTHH  :  3Fe  +  2O_2 \overset{t^o}to\ Fe_3O_4` 

                ` 0.1   →  1/15                  →         1 / 30`

b) `V_(O_2) = 1 / 15 ×22.4 = 1.49 ( lít ) `

c) `m_(Fe_3O_4) = 1 / 30 × 232 = 7.73 ( g ) `

$m_{Fe}=5,6(g) \to n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

$\text{a) PTHH:}$

$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^0} Fe_3O_4$

$\text{b) Ta có:}$

$n_{O_2}=0,1.\dfrac{2}{3}=\dfrac{1}{15}(mol)$

$\to V_{O_2}=\dfrac{1}{15}.22,4=1,49(l)$

$\text{c)}$

$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,1.1}{3}=\dfrac{1}{30}(mol)$

$\to m_{Fe_3O_4}=232.\dfrac{1}{30}=7,73(g)$