Đốt cháy $B$ thu được các nguyên tố $Fe$, $S$, $O$ nên trong $B$ có $Fe$, $S$, có thể có $O$.

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1(mol)$

$\Rightarrow n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,2(mol)$

$n_{SO_2}=\dfrac{25,6}{64}=0,4(mol)$

$\Rightarrow n_S=n_{SO_2}=0,4(mol)$

Ta có: $m_{Fe}+m_S=0,2.56+0,4.32=24g<36,8g$

$\Rightarrow B$ có $O$

$m_O=36,8-24=12,8g$

$\Rightarrow n_O=\dfrac{12,8}{16}=0,8(mol)$

$n_{Fe}: n_S: n_O=0,2: 0,4: 0,8=1:2:4$

Vậy CTHH chất $B$ là $FeS_2O_4$

Đáp án:

 `FeS_2O_4`

Giải thích các bước giải:

 `n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1(mol)`

`n_{SO_2}=\frac{25,6}{64}=0,4(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `Fe` và `S`

`=>m_{Fe}+m_{S}=0,2.56+0,4.32=24<36,8`

`=>` Trong hợp chất có `O`

`=>m_{O}=36,8-24=12,8(g)`

`=>n_{O}=\frac{12,8}{16}=0,8(mol)`

Gọi CTPT của `B` là `Fe_xS_yO_z`

`x:y:z=0,2:0,4:0,8=1:2:4`

`=>B` là `FeS_2O_4`