Bài 3

a) KClO3

b) KMnO4

Bài 4

a)  4P+5O2→2P2O5

      2Cu + O2→2CuO

       CH4 +2O2→2H2O +CO2

b) CuO +H2→Cu+H2O

     ZnO +H2→Zn+H2O

    2 Fe2O3+6H2→4Fe+6H2O

Bài 5

a) nCuO=16÷64= 0,2

PTPU : CuO+H2→Cu+H2O

⇒theo pt ta có: nCuO = nH2

⇒nH2 =0,2⇒vH2 =0,2×22,4=4,48

b)nCu=nCuO =0,2⇒mCu =0,2×64= 12,8

 Bài 2 . 

* Oxit axit : 

- `CO_2  `:  Cacbon đioxit

- `N_2O_5 ` : Đinito pentaoxit

- `P_2O_5` : Điphotpho pentaoxit

* Oxit bazơ

-` FeO ` :  Sắt ( II ) Oxit

-` CuO`  :  Đồng ( II ) Oxit

-` CaO ` :  Canxi Oxit 

Bài 3 . 

`PTHH  : `

   `2KMnO_4  \overset{t^o}to\ K_2MnO_4  +  MnO_2  +  O_2 ↑ `

   `2KClO_3 \overset{t^o}to\ 2KCl  +  3O_2 ↑ `

   `2H_2O_2  \overset{t^o}to\  2H_2O  +  O_2 ↑ `

a) Sử dụng cùng số mol chất tham gia thì Nhiệt phân `KClO_3` cho ra nhiều oxi nhất . 

b) Khối lượng chất tham gia bằng nhau thì phân tử khối càng lớn thì số mol càng nhỏ và cùng một số phép tính toán thì nhiệt phân `H_2O_2` thu được lượng oxi lớn nhất .

Bài 4 . 

a) `4P  +  5O_2 \overset{t^o}to\ 2P_2O_5`

   `2Cu  +  O_2 \overset{t^o}to\  2CuO`

   `CH_4  +  2O_2 \overset{t^o}to\  CO_2  +  2H_2O`

b) `CuO  +  H_2 \overset{t^o}to\ Cu  +  H_2O`

    `ZnO  +  H_2 \overset{t^o}to\  Zn  +  H_2O`

    `Fe_2O_3  +  3H_2 \overset{t^o}to\  2Fe  +  3H_2O`