Đáp án:

a) $K_{2}O + H_{2}O→2KOH$

b) Ta có: $n_{K_{2}O}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{9,4}{94}= 0,1 (mol)$

Theo PT: $n_{KOH}=2n_{K_{2}O}=2 × 0,1= 0,2 (mol)$

⇒ $C_{M_{KOH}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,1}= 2 (M)$

c) $m_{nước}=D × V=1 × 100= 100 (g)$

⇒ $m_{\text{dd sau pứ}}=9,4 + 100= 109,4 (g)$

$m_{KOH}=n × M=0,2 × 56= 11,2 (g)$

⇒ $\text{C%KOH=$\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{11,2}{109,4}$ × 100%= 10,2%}$

d) Nếu thay $9,4 g$ $K_{2}O$ thì các chất trong dung dịch A hầu như sẽ không thay đổi vì khi ta tính theo PTHH thì số mol $KOH$ cũng bằng số mol của $KOH$ đã tác dụng ở trên và $m_{\text{dd sau pứ}}$ cũng như trên