Bài 1:

a. $mNaCl=100.10\%=10g$

\(\to mH_{2}O=100-10=90g\)

Vậy ta lấy $10g$ $NaCl$ hòa tan vào $90g$ $H_{2}O$

b. $nNaCl=1.0,1=0,1mol$

\(\to mNaCl=0,1.23=2,3g\)

Vậy ta lấy $2,3g$ $NaCl$ hòa tan vào $100ml$ $H_{2}O$

Bài 2:

a. $nNa_{2}SO_{4}=0,1.0,1=0,01mol$

Vì nồng độ mol giảm nên ta thêm nước vào

Thể tích lúc đầu là $\frac{0,01}{1}=0,01l=10ml$

\(\to\) Thể tích nước thêm vào là: $100-10=90ml$

Vậy cho thêm $90ml$ $H_{2}O$ vào $10ml$ dd $Na_{2}SO_{4}$ ban đầu

b. $nKCl=100.5\%=5g$

Vì nồng độ phần trăm giảm nên ta đổ thêm nước vào

Khối lượng dd lúc đầu là: $\frac{5}{10\%}=50g$

\(\to\) Khối lượng nước thêm vào là: $100-50=50g$

Vậy ta thêm $50g$ nước vào $50g$ dung dịch $KCl$ ban đầu.