Giải thích các bước giải:

`a.`

`-` Dẫn khí `CO` dư qua hỗn hợp bột gồm `MgO, CuO, Al_2O_3` và `FeO` nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn `Y`

Phương trình hóa học :

$CuO+CO\xrightarrow{t^o}Cu↓+CO_2↑$

$FeO+CO\xrightarrow{t^o}Fe↓+CO_2↑$

Chất rắn `Y` gồm `:MgO;Al_2O_3;Cu;Fe`

`→` Trong `Y` có oxit kim loại `:MgO;Al_2O_3`

`b.`

`-` Cho `Y` vào dung dịch `HCl` dư thì thấy một phần chất rắn không tan `Z`

Phương trình hóa học :

`MgO+2HCl→MgCl_2+H_2↑`

`Al_2O_3+6HCl→2AlCl_3+3H_2O`

`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

Chất rắn không tan `Z` gồm `:Cu`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)$ $PTPƯ: CuO + CO \xrightarrow{\text{ }t^o\text{ }} Cu + CO_{2}$

               $FeO + CO \xrightarrow{\text{ }t^o\text{ }} Fe + CO_{2}$

`⇒` Hỗn hợp rắn `Y` gồm: $\begin{cases}Cu\\Fe\\MgO\\Al_{2}O_{3} \end{cases}$

`⇒` Các oxit kim loại trong `Y` là: $\begin{cases}MgO \\Al_{2}O_{3} \end{cases}$

$b)$ `PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl_{2} + H_{2}↑`

             `Al_{2}O_{3} + 6HCl → 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑`

              `MgO + 2HCl → MgCl_{2} + H_{2}O`

  `⇒ `Chất rắn `Z` là `Cu`