Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

1,

\(\begin{array}{l}
{m_{HCl}} = \dfrac{{100 \times 25,55}}{{100}} = 25,55g\\
 \to {n_{HCl}} = 0,7mol\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}
\end{array}\)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Mg

\(\begin{array}{l}
{n_{Mg}} = \dfrac{{5,6}}{{24}} = \dfrac{7}{{30}}mol\\
 \to {n_{HCl}}phản ứng= 2{n_{Mg}} = \dfrac{7}{{15}}mol < 0,7mol
\end{array}\)

Suy ra HCl dư, Mg hết

Tương tự giả sử hỗn hợp chỉ có Zn và chỉ có Al thì mol HCl vẫn dư

Vậy hỗn hợp kim loại bị hòa tan hết

2,

Gọi hỗn hợp kim loại trên là R có hóa trị n

\(\begin{array}{l}
4R + n{O_2} \to 2{R_2}{O_n}\\
{m_{{O_2}}} = 17 - 10,2 = 6,8g\\
 \to {n_{{O_2}}} = 0,2125mol\\
 \to {n_R} = \dfrac{4}{n}{n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,85}}{n}mol\\
2R + 2nHCl \to 2RC{l_n} + n{H_2}\\
 \to {n_{{H_2}}} = \dfrac{n}{2}{n_R} = 0,425mol\\
 \to V = {V_{{H_2}}} = 9,52l\\
 \to {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,85mol\\
 \to {n_{C{l^ - }}} = {n_{HCl}} = 0,85mol\\
 \to {m_{Muối}} = {m_{Kl}} + {m_{C{l^ - }}} = 10,2 + 0,85 \times 35,5 = 40,375g
\end{array}\)