Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$b\big)$

$n_{HCl}=\dfrac{182,5.5\%}{36,5}=0,25(mol)$

Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,125(mol)$

$\to\begin{cases} m_{Fe}=0,125.56=7(g)\\ V=V_{H_2}=0,125.22,4=2,8(l) \end{cases}$

$c\big)$

Theo PT: $n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,125(mol)$

Ta có $m_{dd\,spu}=7+182,5-0,125.2=189,25(g)$

$\to C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,125.127}{189,25}.100\%\approx 8,39\%$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a) Fe+2HCl->FeCl_2+H_2↑`

`b) m_(HCl)=(182,5.5)/100=9,125 (g)`

`-> n_(HCl)=(9,125)/(36,5)=0,25 (mol)`

Theo phương trình:

`n_(Fe)=n_(FeCl_2)=n_(H_2)=(n_(HCl))/2=(0,25)/2=0,125 (mol)`

`->m_(Fe)=0,125.56=7 (g)`

`->V_(H_2)=0,125.22,4=2,8 (g)`

`c) m_(FeCl_2 dd)=7+182,5-0,125.2=189,25 (g)`

`m_(FeCl_2)=0,125.127=15,875 (g)`

`->C%_(FeCl_2)=(15,875)/(189,25) .100%≈8,39 %`