Đáp án:

 a)

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

b)

`%m_(Zn)=69,9%`

`%m_(Fe)=30,1%`

Giải thích các bước giải:

 a) Các PTHH xảy ra như sau:

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

b) `n_(H_2)=(0,672)/(22,4)=0,03mol`

Gọi `x` là `n_(Zn)`, `y` là `n_(Fe)`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`x.................................→x`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`y.................................→y`

Lập hệ PT như sau:

$\begin{cases} 65x+56y=1,86\\x+y=0,03 \end{cases}$

`->`$\begin{cases} x=0,02mol\\y=0,01mol \end{cases}$

`%m_(Zn)=(0,02×65×100)/(1,86)=69,9%`

`%m_(Fe)=100-69,9=30,1%`

`Parkchaeyoung`

`a,`

`*** Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`*** Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`b,`

Gọi số mol của `Fe` và `Zn` lần lượt là `a` và `b`

Ta có: `65a+56b=1,86` `(1)`

$n_{H_2}$`=(0,672)/(22,4)=0,03` `(mol)` 

`-> a+b=0,03` `(2)`

Từ `(1)` và `(2)` ta có hệ PT:

$\begin{cases} 65a+56b=1,86\\a+b=0,03\\ \end{cases}$

Giải hệ PT, ta có: 

`a=0,02; b=0,01`

`=>` $m_{Zn}$`=65a=65.0,02=1,3` `(g)` 

$m_{Fe}$`=56b=56.0,01=0,56` `(g)` 

`%`$m_{Zn}$`=(1,3.100)/(1,86)=69,89%` 

`%`$m_{Fe}$`=100-69,89=30,11%`