Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Gọi oxit kim loại là $M_xO_y$

$n_{H_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{0,448}{22,4} = 0,02\text{ mol}$

PTHH:
$M_xO_y + yH_2 \xrightarrow{t^o} xM + yH_2O(1)$

$2M + 2xHCl \longrightarrow 2MCl_x + xH_2 \uparrow(2)$

Theo PTHH$(2)$:
$n_M = \dfrac{2}{x}n_{H_2} = \dfrac{2}{x} . 0,02 = \dfrac{0,04}{x}$
$\Rightarrow M_M = \dfrac{m}{n} = \dfrac{1,12}{\dfrac{0,04}{x}} = 28x$

Với $x = 2 \Rightarrow M$ là $Fe$

$\Rightarrow PTHH(1)$ trở thành:

$Fe_2O_y + yH_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + yH_2O$

Theo PTHH$(1)$:

$n_{Fe_2O_y} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = \dfrac{1}{2}. \dfrac{0,04}{2} = 0,01\text{ mol}$
$\Rightarrow M_{Fe_2O_y} = \dfrac{m}{n} = \dfrac{1,6}{0,01} = 160g/mol$

$\Rightarrow 2 . 56 + 16y = 160$
$\Leftrightarrow 112 + 16y = 160$
$\Leftrightarrow 16y = 48$
$\Leftrightarrow y = 3$

Vậy oxit kim loại là $Fe_2O_3$

Đáp án:

\(\begin{cases} M:Fe\\ Oxit:Fe_2O_3 \end{cases}\) 

Giải thích các bước giải:

Đặt CT oxit là \(M_2O_n\)

\(\begin{array} {l} n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02(mol)\\ M_2O_n+nH_2\to 2M+nH_2O\\ 2M+2nHCl\to 2MCl_n+nH_2\\ \text{Theo PT: }n_M.n=2n_{H_2}=0,04(mol)\\ \to \dfrac{1,12n}{M_M}=0,04\\ \to M_M=28n\to \begin{cases} n=2\\ M=56(Fe) \end{cases}\\ \to n_{Fe}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,02(mol)\\ Fe_2O_n+nH_2\xrightarrow{t^o}2Fe+nH_2O\\ \text{Theo PT: }n_{Fe_2O_n}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,01(mol)\\ \to M_{Fe_2O_n}=56.2+16n=\dfrac{1,6}{0,01}=160(g/mol)\\ \to n=3\\ \to Oxit:Fe_2O_3 \end{array}\)