Đáp án:

 \(Al_2S_3\)

\({m_{A{l_2}{S_3}}}= 15{\text{ gam}}\)

\({m_{S{\text{ dư}}}}  = 0,4{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Hợp chất có dạng \(Al_xS_y\)

\( \to {M_{A{l_x}{S_y}}} = 27x + 32y = 150\)

\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{27x}}{{150}} = 36\%  \to x = 2 \to y = 3\)

Vậy hợp chất là \(Al_2S_3\)

Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 3S\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{S_3}\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_S} = \frac{{10}}{{32}} = 0,3125{\text{ mol}}\)

Vì \({n_S} > \frac{3}{2}{n_{Al}}\) nên \(S\) dư.

\( \to {n_{A{l_2}{S_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{A{l_2}{S_3}}} = 0,1.150 = 15{\text{ gam}}\)

\({n_{S{\text{ dư}}}} = 0,3125 - \frac{3}{2}.0,2 = 0,0125{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{S{\text{ dư}}}} = 0,0125.32 = 0,4{\text{ gam}}\)