Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) PTHH : `Zn + 2HCl \overset{t^0}to ZnCl_2+H_2` $\\$ `Fe + 2HCl \overset{t^0}to FeCl_2 + H_2` $\\$ `Zn + H_2SO_4 \overset{t^0}to ZnSO_4 + H_2` $\\$ `Fe + H_2SO_4 \overset{t^0}to FeSO_4 + H_2`

b) `n_(H_2) = (2,24)/(22,4) = 0,1(mol)`

Ta có : `Zn + 2HCl \overset{t^0}to ZnCl_2 + H_2`

PT :      1mol                                                   1mol

Đề :      ?mol                                                   0,1mol

=> `n_(Zn) = (0,1*1)/1=0,1(mol)`

=> `m_(Zn) = 0,1*65=6,5(g)`

       `Fe + 2HCl \overset{t^0}to FeCl_2 + H_2`

PT :  1mol                                                 1mol

Đề : ?mol                                                  0,1mol

=>  `n_(Fe) = (0,1*1)/1=0,1(mol) `

=> `m_(Fe) = 0,1*56=5,6(g)`

*Tương tự với axit sunfuric loãng cũng bằng kết quả tính toán tương tự như trên

a, Phương trình hóa học có thể điều chế `H_2`

`Zn+2HCl->ZnCl2+H2uparrow`

`Fe+H_2SO_(4 (loãng)`$\buildrel{{CO_2}}\over\longrightarrow$`FeSO_4+H_2uparrow`

b, Số mol khí `H_2` là `n=0,1mol`

Khối lượng kẽm cần dùng là `0,1*65=6,5g`

Khối lượng sắt cần dùng là `0,1*56=5,6g`