Đáp án:

\({V_{C{l_2}}}:{V_{{O_2}}}  = 5:4\)

Giải thích các bước giải:

 Ta có:

\({n_{Mg}} = \frac{{4,8}}{{24}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Al}} = \frac{{8,1}}{{27}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(Mg + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MgC{l_2}\)

\(2Al + 3C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2AlC{l_3}\)

\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MgO\)

\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)

BTKL:

\({m_{kl}} + {m_X} = {m_{hh}}\)

\( \to 4,8 + 8,1 + {m_X} = 37,05 \to {m_X} = 24,15{\text{ gam}}\)

Gọi số mol \(Cl_2;O_2\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 71x + 32y = 24,15\)

Ta có:

\(2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}}\)

\( \to 2x + 4y = 0,2.2 + 0,3.3 = 1,3\)

Giải được:

\(x=0,25;y=0,2\)

\( \to {V_{C{l_2}}}:{V_{{O_2}}} = 0,25:0,2 = 5:4\)

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải: