Đáp án:

$NH_4NO_3.6H_2O$

Giải thích các bước giải:

Gọi muối A là $R(HCO_3)n.$

Phản ứng xảy ra:

$2R(HCO_3)_n+nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_n+2nCO_2+2nH_2O$

$n_{R(HCO_3)_n}=2n_{R_2(SO_4)_n}$

$\to \dfrac{5,53}{M_R+61n}=\dfrac{2\times 4,62}{2M_R+96n}\\\to 1,82M_R=32,76n\\\to M_R=18n$

Với $n=1\to M_R=18(g/mol)$

$\to R:\ NH_4,$ muối A là $NH_4HCO_3.$

$n_A=\dfrac{15,8}{79}=0,2(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$NH_4HCO_3+HNO_3\to NH_4NO_3+CO_2+H_2O$

$n_{\rm muối}=n_{NH_4NO_3}=0,2(mol)$

$M_{\rm muối}=\dfrac{37,6}{0,2}=188(g/mol)$

Muối B là muối $NH_4NO_3$ ngậm nước.

Gọi muối B là $NH_4NO_3.nH_2O$

$M_{NH_4NO_3.nH_2O}=80+18n=188(g/mol)\\\to n=6$

Vậy muối B là $NH_4NO_3.6H_2O$