Gọi x là mol Pb trong A, y là mol PbO dư

=> 207x+ 223y=10,38 (1) 

PbO+ H2 -> Pb+ H2O 

=> nPbO pu= nPb= x mol 

=> 223x+ 223y= 11,15 (2) 

(1)(2)=> x= 0,048125; y= 0,001875

A chứa 0,048125.207= 9,961875g Pb và 0,418125g PbO

Đáp án:

A gồm $0,418125g$ $PbO$ và $9,961875g$ $Pb$

Giải thích các bước giải:

PTHH: $PbO+H_2 \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} Pb + H_2O$

Khối lượng rắn giảm bằng khối lượng oxi trong PbO

$\rightarrow n_{O}= n_{PbO} =$ $\dfrac{11,15-10,38}{16}=$ $\dfrac{77}{1600}(mol)$

Theo PTHH: $n_{Pb}=n_{PbO}=$$\dfrac{77}{1600}(mol)$ 

$\rightarrow m_{Pb}=$$\dfrac{77*207}{1600}=9,961875(g)$

$\rightarrow$ Khối lượng $PbO$ tham gia phản ứng là:

$m_{PbO}=$ $\dfrac{77}{1600}*223=10,731875(g)$

$\rightarrow$ $m_{PbO}(A)=11,15-10,731875=0,418125(g)$

Vậy A gồm $9,961875g$ $Pb$ và $0,418125g$ $PbO$