Đáp án:

 \(A\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol của \(CH_3COOH\) là \(x\) mol suy ra \(HCOOH\) có số mol là \(3x\).

\( \to {m_X} = 60x + 46.3x = 14,85\)

\( \to x = 0,075{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(HCOOH + {C_2}{H_5}OH\xrightarrow{{{H_2}S{O_4},{t^o}}}HCOO{C_2}{H_5} + {H_2}O\)

\(CH_3COOH + {C_2}{H_5}OH\xrightarrow{{{H_2}S{O_4},{t^o}}}CH_3COO{C_2}{H_5} + {H_2}O\)

Ta có:

\({V_{{C_2}{H_5}OH}} = 23.90\%  = 20,7{\text{ ml}}\)

\( \to {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 20,7.0,8 = 16,56{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{{16,56}}{{46}} = 0,36{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{HCOOH}} + {n_{C{H_3}COOH}}\)

Vậy ancol dư nên hiệu suất tính theo este.

Gọi số mol \(CH_3COOH\) phản ứng là \(a\) suy ra \(HCOOH\) phản ứng là \(3a\)

\( \to {n_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = a;{n_{HCOO{C_2}{H_5}}} = 3a\)

\( \to a.88 + 3a.74 = 18,6 \to a = 0,06\)

Hiệu suất phản ứng:

\(H = \frac{a}{x}.100\%  = \frac{{0,06}}{{0,075}}.100\%  = 80\% \)

Đáp án: $A$

 

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức chung 2 axit là $RCOOH$

$\overline{M}_{RCOOH}=\dfrac{3.46+1.60}{3+1}=49,5$

$\to \overline{M}_R=49,5-45=4,5$

$n_X=\dfrac{14,85}{49,5}=0,3(mol)$

$n_{C_2H_5OH}=\dfrac{DV}{46}=\dfrac{23.90\%.0,8}{46}=0,36(mol)>0,3$

$\to$ theo lí thuyết, $n_{RCOOC_2H_5}=0,3(mol)$

$\to m_{\text{este lí thuyết}}=0,3.(4,5+44+29)=23,25g$

$\to H=\dfrac{18,6.100}{23,25}=80\%$