Đáp án+Giải thích các bước giải:

`2Al + 6H_2SO_4 → 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + 2H_2SO_4 → FeSO_4 +   H_2`

Theo pt:

`n_{H_2}=1,5n_{Al}+n_{Fe}={13,44}/{22,4}=0,6 mol`

Hệ pt:

$\begin{cases} 27n_{Al}+56n_{Fe}=22,2 \\ 1,5n_{Al}+n_{Fe}=0,6 \end{cases}$

$=> \begin{cases} n_{Al}=0,2 \\ n_{Fe}=0,3 \end{cases}$

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại ban đầu:

`%m_{Al}={0,2.27}/{22,2}.100=24,32%`

`%m_{Fe}=100%-24,32%=75,68%`

$n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$

Đặt $x$, $y$ là số mol $Fe$, $Al$ 

$\to 56x+27y=22,2$

Bảo toàn e, ta có: $2n_{Fe}+3n_{Al}=2n_{H_2}$

$\to 2x+3y=0,6.2=1,2$

Giải hệ: $\begin{cases} x=0,3\\ y=0,2\end{cases}$

$\%m_{Fe}=\dfrac{0,3.56.100}{22,2}=75,68\%$

$\%m_{Al}=24,32\%$