Đáp án:

Khối lượng dung dịch tăng = m hỗn hợp kim loại - m khí H2 thoát ra

$\to Δ_{m\; tang}=m_{hh\;KL}-m_{H_2}$

$\to 10,2=m_{hh\; KL}-m_{H_2}$
$→m_{hh\; KL}=10,2+m_{H_2}$

Bảo toàn mol H $→n_{HCl}=2n_{H_2}$

Áp dụng BTKL:

$m_{hh\; KL}+36,5.n_{HCl}=39,4+2.n_{H_2}$

$→10,2+m_{H_2}+36,5.2.n_{H_2}=39,4+2.n_{H_2}$

$\to 10,2+2.n_{H_2}+36,5.2.n_{H_2}=39,4+2.n_{H_2}$

$\to n_{H_2}=0,4(mol)$

$→m_{H_2}=0,4.2=0,8(g)$

$→m_{hh\; KL}=10,2+0,8=11(g)$

Gọi số mol Al, Fe lần lượt là $x;y$

Phản ứng xảy ra: 
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
Ta có hpt:

\[\left\{\begin{matrix} 27x+56y=11 & \\ 1,5x+y=0,4 & \end{matrix}\right.\] \[\to \left\{\begin{matrix} x=0,2(mol) & \\ y=0,1(mol)& \end{matrix}\right.\]\

\[\to m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\]

\[\to \%m_{Al} =\dfrac{5,4}{11}.100\%=49,1\%\]

\[\to \%m_{Fe}=100\%-49,1\%=50,9\%\]

Bạn xem hình