Hỗn hợp X gồm metan, propan, etilen, buten có tổng số mol là 0,57 mol và tổng khối lượng là m gam. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 54,88 lít O2 (đktc). Mặt khác cho m gam X qua dung...

Phương pháp giải:

Hỗn hợp X gồm ankan và anken.

* Tác dụng với Br₂: $n_{B{r}_2}=n_{anken}\to n_{ankan}$

* Đốt X:

- Đặt số mol CO₂ là x và sốmol của H₂O là y (mol)

Ta có: $n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}=n_{ankan}$(1)

Bảo toàn nguyên tố O ⟹  $2n_{O_2}=2n_{C{O}_2}+n_{H_{2}O}$ (2)

Giải hệ (1) (2) tìm được x, y.

- Áp dụng bảo toàn nguyên tố tính được sốmol C, H trong X ⟹m_X = m_C + m_H.

 Giải chi tiết:

Hỗn hợp gồm ankan và anken.

* Tác dụng với Br₂: $n_{B{r}_2}=n_{anken}=0,35\left(mol\right)\to n_{ankan}=0.5t-0,35=0,22\left(mol\right)$

* Đốt X: Đặt sốmol CO₂ là x và sốmol của H₂O là y (mol)

Ta có: $n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}=n_{ankan}$

→ y - x = 0,22 (1)

Bảo toàn nguyên tố O → $2n_{O_2}=2n_{C{O}_2}+n_{H_{2}O}$

→ 2.2,45 = 2x + y

→ 2x + y = 4,9 (2)

Từ (1) (2) → x = 1,56 và y = 1,78

Bảo toàn nguyên tố C → n_C(X) = n_CO2 = 1,56 mol

Bảo toàn nguyên tố H → n_H(X) = 2.n_H2O = 3,56 mol

Vậy m = m_C + m_H = 1,56.12 + 3,56.1 = 22,28 gam.