Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,1 mol CuO và 0,14 mol Al trong 500ml dung dịch HNO3 aM vừa đủ thu được dung dịch Y và

Phương pháp giải:

So sánh thấy: n_{e do KL nhường} (= 3n_Al) > n_{e do khí nhận} (= 8n_N2O) ⟹ Sinh ra cả NH₄⁺.

Quá trình trao đổi e:

Al⁰ → Al⁺³ + 3e                                              2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹ (N₂O)

                                                                        N⁺⁵ + 8e → N^-3 (NH₄NO₃)

Áp dụng bảo toàn e tính được số mol NH₄NO₃.

Xác định thành phần của muối ⟹ khối lượng muối.

Giải chi tiết:

n_N2O = 0,03 mol

Ta thấy: n_{e do KL nhường} (= 3n_Al) > n_{e do khí nhận} (= 8n_N2O) ⟹ Sinh ra cả NH₄⁺.

Quá trình trao đổi e:

Al⁰ → Al⁺³ + 3e                                              2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹ (N₂O)

0,14 →         0,42        (mol)                                      0,24 ←         0,03         (mol)

                                                                        N⁺⁵ + 8e → N^-3 (NH₄NO₃)

                                                                                0,18 →        0,0225         (mol)

⟹ Muối chứa Cu(NO₃)₂ (0,1 mol); Al(NO₃)₃ (0,14 mol) và NH₄NO₃ (0,0225 mol)

⟹ m_muối= 0,1.188 + 0,14.213 + 0,0225.80 = 50,42 gam.