Trang chủ
Lớp 11
Hóa học Lớp 11 SGK Cũ
Chương 1: Sự Điện Li
Bài tập 6 trang 10 SGK Hóa học 11 nâng cao
Bài tập 6 trang 10 SGK Hóa học 11 nâng cao
Lý thuyết
Bài tập
Câu hỏi:
Bài tập 6 trang 10 SGK Hóa học 11 nâng cao
a) Chứng minh rằng độ điện li có thể tính bằng công thức sau:
\(\alpha = \frac{C}{{{C_o}}}\)
Trong đó C0 là nồng độ mol của chất hòa tan, C là nồng độ mol của chất hòa tan phân li ra ion.
b) Tính nồng độ mol của CH3COOH, CH3COO- và H+ trong dung dịch CH3COOH 0,043M, biết rằng nồng độ điện li α của CH3COOH bằng 20%.
a) Giả sử dung dịch chất điện li yếu có thể tích là V lít
Số phân tử hòa tan là n0, số phân tử phân li thành ion là n.
Độ điện li \(\alpha = \frac{n}{{{n_o}}} = \frac{{n/V}}{{{n_o}/V}} = \frac{C}{{{C_o}}}(1)\)
b) CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
Áp dụng CT (1) ⇒ C = α . C0 = 0,043 . 20% = 8,6 . 10-4 mol/lit
⇒ [CH3COO-] = [H+] = 8,6.10-4 mol/lít.
[CH3COOH]sau pư = 0,043 – 8,6.10-4 = 0,04214 mol/lit
-- Mod Hóa Học 11
Copyright © 2021 HOCTAP247