Bài tập 5 trang 23 SGK Hóa học 11 nâng cao
Bài tập 5 trang 23 SGK Hóa học 11 nâng cao
a) Hòa tan hoàn toàn 2,4g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 2,1M. Tính pH của dung dịch thu được.
b) Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40,0 ml dung dịch HCl 0,50M với 60,0 ml dung dịch NaOH 0,50M
a) nMg = 2,4/24 = 0,1 mol; nHCl = 0,1.2,1 = 0,21 mol
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Trước phản ứng: 0,1 0,21
Phản ứng: 0,1 0,2
Sau phản ứng: 0 0,01
Số mol HCl dư : (0,21 – 0,2) = 0,01 mol
HCl dư → H+ + Cl-
⇒ [H+]dư = 0,01/0,1 = 0,1 mol/lít ⇒ pH = -lg[H+] = 1
b) nHCl= 0,04.0,5 = 0,02 (mol); nNaOH = 0,06.0,5 = 0,03 (mol)
HCl → H+ + Cl-
0,02 0,02
NaOH → Na+ + OH-
0,03 0,03
H+ + OH- → H2O
Trước phản ứng: 0,02 0,03
Phản ứng: 0,02 0,02
Sau phản ứng: 0 0,01
⇒ nOH--dư = 0,01 mol
⇒ [OH-]dư = (nOH-dư)/V = 0,01/0,1 = 10-1M
⇒ pOH = -lg[OH-] = -lg10-1= 1 ⇒ pH = 13.
-- Mod Hóa Học 11
Copyright © 2021 HOCTAP247