Bài tập 1 trang 106 SGK Hóa học 10
Lý thuyết
Bài tập
Câu hỏi:
Bài tập 1 trang 106 SGK Hóa học 10
Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g khí H2 bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam?
A. 40,5g.
B. 45,5g.
C. 55,5g.
D. 65,5g.
Số mol khí H2 tạo thành là:
\(n_{H_{2}} = \frac{1}{2}=0,5 \ mol\)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là: nMg = x (mol); nFe = y (mol)
Số mol của khí Hidro là 0,5 mol nên:
nH2 = x + y = 0,5 mol.
Vì khối lượng hỗn hợp là 20 gam nên ta có:
mhh = 24x + 56x = 20g.
Giải hệ phương trình ta có x = y = 0,25 mol.
Thay vào phương trình phản ứng ta được:
mMgCl2 = 0, 25 × 95 = 23,75g.
mFeCl2 = 0,25 × 127 = 31,75g
Khối lượng muối clorua là:
mclorua = 23,75 + 31,75 = 55,5 g
⇒ Đáp án C
-- Mod Hóa Học 10
Video hướng dẫn giải bài 1 SGK
Copyright © 2021 HOCTAP247