Bài tập 13 trang 119 SGK Hóa học 10
Lý thuyết
Bài tập
Câu hỏi:
Bài tập 13 trang 119 SGK Hóa học 10
Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Xác định nồng độ mol/l của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng tinh thể của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
Số mol NaOH là:
nNaOH = 0,5 x 4 = 2 mol
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O
0,8 mol 0,8mol 0,8 mol
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
0,8 mol → 1,6 mol 0,8mol 0,8mol
b) Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:
CM(NaCl) = = CM(NaClO) =
= 1,6 mol/l
CM(NaOH)dư = = 0,8 mol/l
-- Mod Hóa Học 10
Video hướng dẫn giải bài 13 SGK
Copyright © 2021 HOCTAP247