Bài tập 11 trang 119 SGK Hóa học 10
Bài tập 11 trang 119 SGK Hóa học 10
Trong một dung dịch có hòa tan 2 muối NaBr và NaCl. Nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch đều bằng nhau và bằng C%. Hãy xác định nồng độ C% của 2 muối trong dung dịch, biết rằng 50g dung dịch hai muối nói trên tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch AgNO3 8%, có khối lượng riêng D = 1,0625 g/cm3.
Số mol Bạc nitrat là:
\({n_{AgN{O_3}}} = \frac{{50.1,0625.8}}{{100.170}} = 0,025(mol)\)
Phương trình hóa học của phản ứng:
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3
x mol x mol x mol
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
y mol y mol y mol
Biết nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch bằng nhau và khối lượng dung dịch là 50g, do đó khối lượng NaCl bằng khối lượng NaBr.
Ta có hệ phương trình đại số:
\(\left\{ \begin{array}{l}
x + y = 0,025\\
103x = 58,5y
\end{array} \right.\)
Giải ra, ta có x = 0,009 mol NaBr
Khối lượng muối Natribromua là:
→ mNaBr = mNaCl = 103 x 0,009 = 0,927g
Nông độ phần trăm của dung dịch là:
\(C\% = \frac{{0,927}}{{50}}.100\% = 1,86\% \)
-- Mod Hóa Học 10
Video hướng dẫn giải bài 11 SGK
Copyright © 2021 HOCTAP247