Bài tập 6 trang 76 SGK Hóa học 9
Bài tập 6 trang 76 SGK Hóa học 9
Nung hỗn hợp gồm 5,6g sắt và 1,6g lưu huỳnh trong môi trường không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B.
a) Hãy viết các phương trình hóa học.
b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng.
nFe = 0,1 mol; nS = 0,05 mol
a) Phương trình phản ứng:
Fe + S → FeS (1)
0,05 → 0,05
nFe dư = 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol) nên hỗn hợp chất rắn A có Fe và FeS.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2)
0,05 → 0,1
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (3)
0.05 → 0,1
b) Dựa vào phương trình phản ứng (2) và (3), ta có:
nHCl = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol
Thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng là:
\({C_M} = \frac{n}{V} \Rightarrow V = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0,2}}{1} = 0,2(lit)\)
-- Mod Hóa Học 9
Copyright © 2021 HOCTAP247