Bài tập 6 trang 103 SGK Hóa học 9

Bài tập 6 trang 103 SGK Hóa học 9

\({n_{Mn{O_2}}} = \frac{{69,6}}{{87}} = 0,8\;mol\)

\({n_{NaOH}} = \frac{{500 \times 4}}{{1000}} = 2\;mol\)

Phương trình phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

n_Cl2 = 0,8 mol.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Ta có tỉ lệ:

\(\frac{0,8}{1}< \frac{2}{2}\)

⇒ NaOH dư nên tính n_NaCl và n_NaClO theo n_Cl2

n_NaCl = n_NaClO = 0,8 mol.

\({C_{M(NaCl)}} = {C_{M(NaClO)}} = \frac{{0,8}}{{0,5}} = 1,6\;mol/l\)

\({C_{M(NaOH)\;du}} = \frac{{(2 - 1,6)}}{{0,5}} = 0,8\;mol/l\)

-- Mod Hóa Học 9

Video hướng dẫn giải bài 6 SGK