Bài tập 4 trang 91 SGK Hóa học 12
Bài tập 4 trang 91 SGK Hóa học 12
Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là:
A. 27,9% Zn và 72,1% Fe
B. 26,9% Zn và 73,1% Fe
C. 25,9% Zn và 74,1% Fe
D. 24,9% Zn và 75,1% Fe
Áp dụng các phương pháp trên ta giải bài 4 như sau
Cách 1:
Gọi x và y là số mol của Zn và Fe
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
x → x
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
y y
nH2 = 0,896/22,4 = 0,04 (mol)
Gọi x và y là số mol của Zn và Fe
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{65x + 56y = 2,33}\\
{x + y = 0,04\;\;\;\;\;\;}
\end{array}} \right.\)
⇒ x = 0,01; y = 0,03
%mZn = (65 . 0,01)/2,33.100% = 27,9%; %mFe = 72,1%
⇒ Chọn A
Cách 2:
Gọi x và y là số mol của Zn và Fe
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
x x
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
y y
nH2 = 0,896/22,4 = 0,04 (mol)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{65x + 56y = 2,33}\\
{x + y = 0,04\;\;\;\;\;\;}
\end{array}} \right.\)
⇒ x = 0,01; y = 0,03
%mZn = (65 . 0,01)/2,33.100% = 27,9%; %mFe = 72,1%
⇒ Chọn A
Cách 3:
Gọi x và y là số mol của Zn và Fe
Nhận thấy số electron trao đổi của Zn, Fe bằng với số electron trao đổi của H+ và bằng hai nên ta có: x + y = 0,04 (1)
Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn ⇒ 65x + 56y = 2,33 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:
\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{65x + 56y = 2,33}\\
{x + y = 0,04\;\;\;\;\;\;}
\end{array}} \right.\)
⇒ x = 0,01; y = 0,03
%mZn = (65 . 0,01)/2,33.100% = 27,9%; %mFe = 72,1%
-- Mod Hóa Học 12
Copyright © 2021 HOCTAP247