Bài tập 12 trang 113 SGK Hóa 12 Nâng cao
Bài tập 12 trang 113 SGK Hóa 12 Nâng cao
Hai lá kim loại cùng chất, có khối lượng bằng nhau. Một được ngâm vào dung dịch Cd(NO3)2, một được ngâm vào dung dịch Pb(NO3)2. Cả hai lá kim loại đều bị oxi hóa thành ion kim loại 2+. Sau một thời gian, lấy các lá kim loại ra khỏi dung dịch. Nhận thấy khối lượng lá kim loại được ngâm trong muối Cađimi tăng thêm 0,47%; còn lá kia tăng thêm 1,42%. Biết khối lượng của hai lá kim loại tham gia phản ứng là như nhau. Hãy xác định tên của lá kim loại đã dùng.
Gọi kim loại là M, khối lượng ban đầu là m (gam), khối lượng kim loại tham gia phản ứng là x (gam)
M + Cd(NO3)2 → M(NO3)2 + Cd (1)
Theo phương trình (1):
1 mol M (khối lượng M gam) → 1 mol Cd (112 gam) khối lượng tăng (112 - M) gam
→ x gam A phản ứng → khối lượng tăng \(\frac{(112-M).x}{M}\) gam
% khối lượng tăng = \(\frac{\frac{(112-M).x}{M}}{m}.100 \% = 0,47 \ \% \ \ (*)\)
M + Pb(NO3)2 → M(NO3)2 + Pb (2)
Theo phương trình (2):
1 mol M (khối lượng M gam) → 1 mol Pb (207 gam) khối lượng tăng (207 - M) gam
→ x gam A phản ứng → khối lượng tăng \(\frac{(207-M).x}{M}\) gam
% khối lượng tăng = \(\frac{\frac{(207-M).x}{M}}{m} . 100 \% = 1,42 \ \% \ \ \ (**)\)
Từ (*) và (**):
\(\Rightarrow \frac{112-M}{207-M} = \frac{0,47}{1,42}\)
⇒ M = 65 (M là Zn)
-- Mod Hóa Học 12
Copyright © 2021 HOCTAP247