Bài tập 6 trang 131 SGK Hóa 12 Nâng cao
Bài tập 6 trang 131 SGK Hóa 12 Nâng cao
Sau một thời gian điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để kết tủa ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100ml dung dịch H2S 0,5M. Hãy xác định nồng độ mol và nồng độ % của dung dịch CuSO4 trước điện phân. Biết dung dịch CuSO4 ban đầu có khối lượng riêng là 1,25 g/ml.
nH2S = 0,5 . 0,1 = 0,05 mol
Gọi số mol CuSO4 bị điện phân là a.
Các phương trình phản ứng xảy ra:
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 (1)
CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 (2)
Sau điện phân khối lượng dung dịch giảm do Cu kết tủa và O2 bay hơi.
⇒ 8 (g) = 64a + 32.\(\frac{a}{2}\) ⇒ a = 0,1 mol
Số mol CuSO4 ban đầu là a + 0,05 = 0,15 mol
\(C_{MCuSO_{4}} = \frac{0,15}{0,2} = 0,75 \ M\)
\(C\%_{CuSO_{4}} = \frac{m_{CuSO_{4}}}{m_{dd}} .100 \ \ \ (m_{dd } = V.d)\)
\(C\%_{CuSO_{4}} = \frac{0,15.160}{200.1,25}.100 = 9,6 \ \%\)
-- Mod Hóa Học 12
Copyright © 2021 HOCTAP247