Hoá học 10 Bài 6: Luyện tập Cấu tạo vỏ nguyên tử

1.Thứ tự các mức năng lượng                    

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s…  

2. Số e tối đa trong

• Lớp thứ n (=1,2,3,4) là 2n²e.
• Phân lớp:  s² ,  p⁶ ,  d¹⁰ ,  f¹⁴ .

3. Cấu hình electron nguyên tử

• Electron có mức năng lượng cao nhất phân bố vào phân lớp nào thì đó chính là họ của nguyên tố
• Cấu hình e nguyên tử biểu diễn sự phân bố e trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
• Cách viết cấu hình e:
  • Xác định số e có trong nguyên tử.
  • Điền e vào các phân lớp theo trật tự tăng dần mức năng lượng và bão hòa e vào phân lớp có mức năng lượng thấp mới điền tiếp ra phân lớp có mức năng lượng cao hơn.
  • Xếp lại theo từng lớp với chú ý:nếu cấu hình tận cùng có dạng (n – 1)d⁴ns² → (n – 1)d⁵ns¹  và (n – 1)d⁹ns² → (n – 1)d¹⁰ns¹.

4. Lớp e ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tố, sẽ bão hòa bền với 8e (Trừ He, 2e ngoài cùng).

Đặc điểm:

• Nếu lớp e ngoài cùng có 1 đến 3e: nguyên tử của nguyên tố kim loại (- H, He).
• Nếu lớp e ngoài cùng có từ 5 đến 7e: nguyên tử của nguyên tố phi kim.
• Nếu lớp e ngoài cùng có 8e: nguyên tử của nguyên tố khí hiếm (+ He).
• Nếu lớp e ngoài cùng có 4e: nguyên tố là kim loại nếu có 4 lớp e trở lên còn lại là phi kim.

Bài 1:

Nguyên tử X có tổng số hạt bằng 60. Trong đó số hạt notron bằng số hạt proton. X là:

Hướng dẫn:

Tổng số hạt = Số p + số e + số nơtron = 60

⇒ 2Z + N = 60 (1)

Mà: Số n = Số p ⇒  N = Z, thay vào (1) ta được:

3Z = 60 à Z = 60/3 = 20

Vậy X là Ca (đáp án C)

Bài 2:

Một nguyên tố X có tổng số các hạt bằng 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Tìm Z, A, viết cấu hình e?

Hướng dẫn:

Tổng số hạt = Số p + số e + số nơtron = 115

⇒ 2Z + N = 115 (1)

Mà số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 25 nên:  2Z –N = 25 (2)

Từ (1) và (2) ta có hpt:

2Z + N = 115 (1)

2Z –N = 25 (2)

à 4Z = 140 ⇒ Z = 140/4 = 35

à N = 115 – 2.35 = 45

Vậy A = Z + N = 35 + 45 = 80

Cấu hình e: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^5}\)

Bài 3:

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố  X là 13.  Số khối của nguyên tử X là bao nhiêu?

Hướng dẫn:

Tổng số hạt: 2Z + N = 13à N = 13- 2Z (1)

Lại có: \(1 \le \frac{N}{Z} \le 1,5\) (2)

Kết hợp (1) và (2) ta tìm được: \(3,7 \le Z \le 4,3\)

Z là một số nguyên dương nên ta chọn Z = 4

⇒ N = 13 – 2.4 = 5

Vậy số khối A = 4 + 5 = 9

Bài 4: 

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của một nguyên tử một nguyên tố X là 21. Số hiệu nguyên tử của nguyên tử X là bao nhiêu?

Hướng dẫn:

Tổng số hạt: 2Z + N = 21à N = 21- 2Z (1)

Lại có: \(1 \le \frac{N}{Z} \le 1,5\) (2)

Kết hợp (1) và (2) ta tìm được: \(6 \le Z \le 7\)

Z là một số nguyên dương nên ta chọn Z = 6

hoặc Z = 7

Bài 5:

Cho hai đồng vị \({}_1^1H\)(kí hiệu là H), \({}_1^2H\)(kí hiệu là D).

a) Viết các công thức phân tử hiđro có thể có.

b) Tính phân tử khối của mỗi loại phân tử.

c) Một lit khí hiđro giàu đơteri (\({}_1^2H\)) ở điều kiện tiêu chuẩn nặng 0,10g. Tính thành phần % khối lượng từng đồng vị của hiđro.

Hướng dẫn:

a) Công thức phân tử :    H₂ ;       HD ;     D₂

b) Phân tử khối :             2           3           4        

c) Đặt a là thành phần % của H và 100 - a là thành phần % của D về khối lượng.

Theo bài ra ta có :   \(\begin{array}{l} {\overline M _H} = \frac{{(1.a\% ) + 2.(100 - a\% )}}{{100}} = 22,4.\frac{{0,1}}{2}\\ \% H = 88\% ;\% D = 12\% \end{array}\)

Sau bài học cần nắm:

• Thứ tự các phân lớp electron theo chiều tăng dần mức năng lượng trong nguyên tử
• Số electron tối đa của phân lớp; của một lớp; Cấu hình electron nguyên tử...

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 6 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Các ion và nguyên tử nào sau đây đều có cấu hình e là:1s²2s²2p⁶:

  • A. Na⁺;Mg²⁺,Al³⁺,Cl^- , Ne
  • B. Na⁺;Mg²⁺,Al³⁺, F^- , Ne
  • C. Na⁺, Mg²⁺Al³⁺,Cl^- , Ar
  • D. K⁺, Ca²⁺ ,Cu²⁺ ,Br ^- ,Ne

• Câu 2:

  Cation M²⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p⁶, cấu hình electron của nguyên tử M là?

  • A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
  • B. 1s² 2s² 2p⁴.
  • C. 1s² 2s² 2p⁶.
  • D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

• Câu 3:

  Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 3); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm bao nhiêu nguyên tố là kim loại:

  • A. 2.
  • B. 1.
  • C. 3.
  • D. 4.

• Câu 4:

  Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, notron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là?

  • A. 23.
  • B. 17.
  • C. 18.
  • D. 15.

• Câu 5:

  Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp 2s?

  • A. 4.
  • B. 2.
  • C. 1.
  • D. 3.

• Câu 6:

  Ở trạng thái cơ bản tiểu phân nào sau đây có thể có số electron lớp ngoài cùng nhiều hơn 8?

  • A. Ion dương.
  • B. Ion dương, ion âm và nguyên tử.
  • C. Nguyên tử.
  • D. Ion âm.

Câu 2- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 10 Bài 6.

Bài tập 6.13 trang 16 SBT Hóa học 10

Bài tập 6.14 trang 16 SBT Hóa học 10

Bài tập 6.15 trang 16 SBT Hóa học 10

Bài tập 6.16 trang 16 SBT Hóa học 10

Bài tập 1 trang 34 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 2 trang 34 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 3 trang 34 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 4 trang 34 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 5 trang 34 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 6 trang 34 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 7 trang 34 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 8 trang 34 SGK Hóa học 10 nâng cao

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.