Bài 4 trang 113 SGK Hóa học 8

Đề bài

Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon đioxit CO để khử 0,2 mol Fe₃O₄ và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao.

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra;

b. Tính số lít khí ở đktc CO và H₂ cần dùng cho mỗi phản ứng.

c. Tính số gam sắt thu được ơ mỗi phản ứng hóa học.

Hướng dẫn giải

a) Viết PTHH xảy ra: 

Fe₃O₄ + 4CO \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\) 4CO₂ + 3Fe   (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)  3H₂O + 2Fe     (2)

b) Theo PTHH (1) :  n_CO = 4n_Fe3O4 = ? (mol)  => V_CO(đktc) = n_CO . 22,4 = ? (lít)

Theo PTHH (2) : n_H2 = 3n_Fe2O3 = ? (mol) => V_H2 = n_H2 .22,4 = ? (lít)

c) Tính số mol Fe theo số mol Fe₃O₄ ; Fe₂O₃ ở mỗi phương trình hóa học.

Lời giải chi tiết

a. Phương trình phản ứng hóa hoạc:

Fe₃O₄ + 4CO \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\) 4CO₂ + 3Fe   (1)

1mol      4mol              3mol

0,2          0,8                 0,6

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)  3H₂O + 2Fe     (2)

1mol    3mol               2mol

0,2        0,6                  0,4

b. Thể tích khí CO: V = 0,8x22,4 = 17,92 (lít)

thể tích khí hiđro cần dùng: V = 0,6x22,4 = 13,44 (lít)

c. Khối lượng sắt ở phương trình (1): m = 0,4x56 = 33,6 (g)

Số gam sắt ở phương trình (2): m = 0,4x56 = 22,4 (g)