Đáp án:

 \(Fe_2O_3\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2{\text{xFe}} + y{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{{\text{e}}_x}{O_y}\)

Ta có:

\({n_{F{\text{e}}}} = \frac{{10}}{{56}} = \frac{5}{{28}}{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{2,8}}{{22,4}} = 0,125{\text{ mol}}\)

\( \to \frac{y}{x} = \frac{{2{n_{{O_2}}}}}{{{n_{F{\text{e}}}}}} = \frac{{0,125.2}}{{\frac{5}{{28}}}} = 1,4 > \frac{4}{3} \to \frac{y}{x} = \frac{3}{2}\)

Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)

`n_{O_2}>(2,8)/(22,4)=0,125(mol)`

`n_{Fe}=(10)/(56)= 5/(28) (mol)`

PTHH:

`2xFe+yO_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2Fe_xO_y`

Từ PTHH :

`n_{O_2} = y/(2x) n_{Fe}= y/(2x)  . 5/(28)= (5y)/(56x) (mol)`

 `⇒ (5y)/(56x) > 0,125`

` y/x > 7/5`

Ta có các tỉ lệ có thể có của `y/x` là :

`y/x= 1/1`

`y/x = 3/2`

`y/x = 4/3`

Mà ta có : 

`3/2 > 7/5`

Vậy tỉ lệ `y/x=3/2` đúng

`⇒y=3;x=2`

`⇒` CTHH của sắt oxit là `Fe_2O_3`