Đáp án:

$\%m_{Mg} = 16,67\%$

Giải thích các bước giải:

Chất rắn không tan khi cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch HCl là $Cu$

$⇒ m_{Cu} = 6,4(gam)$

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe}= b(mol)$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

Theo phương trình , ta có :

$n_{H_2} = n_{Mg} + n_{Fe}$

$⇒ a + b = \frac{4,48}{22,4} = 0,2(1)$

$MgCl_2 + 2NaOH → Mg(OH)_2 + 2NaCl$
$FeCl_2 + 2NaOH → Fe(OH)_2 + 2NaCl$

$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$

$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
Theo các phương trình trên , ta có :

$n_{MgO} = n_{Mg} = a(mol)$
$n_{Fe_2O_3} = \frac{1}{2}n_{Fe} = 0,5b(mol)$
$⇒ m_{\text{chất rắn}} = 40a + 0,5b.160 = 12(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,1$
$⇒ m_{\text{hỗn hợp}} = m_{Cu} + m_{Mg} + m_{Fe} = 6,4+0,1.24+0,1.56$

$= 14,4(gam)$

$⇒ \%m_{Mg} = \frac{0,1.24}{14,4}.100\% = 16,67\%$

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 

x                          x            x

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

y                        y          y

nH2=4,48/22,4=0,2

=>x+y=0,2(1)

MgCl2 + 2NaOH --> Mg(OH)2 + 2NaCl

x                                    x

FeCl2 + 2NaOH --> 2NaCl + Fe(OH)2

y                                              y

Fe(OH)2 --> FeO+ H2O

y                    y

4FeO + O2 --> 2Fe2O3 

y                          1/2y

Mg(OH)2 --> MgO + H2O

x                      x

Ta có mMgO + mFe2O3 =12

<=>40x+80y=12(2)

(1)(2)=>x=y=0,1

mMg=0,1.24=2,4g

mFe=0,1.56=5,6g

Cu ko tác dụng vs HCl=> m chất rắn ko tan là mCu

=>mCu=6,4g