Đáp án:Đây em 

 

Giải thích các bước giải:

 

2)

Gọi số mol K, Al và Fe trong mỗi phần lần lượt là x, y, z.

Vì cho phần 1 tác dụng với KOH thu được nhiều khí hơn so với khi cho phần 2 tác dụng với nước nên phần 2 phản ứng với nước có Al dư.

Phản ứng xảy ra:

\(2K + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2KOH + {H_2}\)

\(2KOH + 2Al + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2KAl{O_2} + 3{H_2}\)

Khi cho phần 1 tác dụng với KOH

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_K} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,5x + 1,5y = \frac{{0,784}}{{22,4}} = 0,035{\text{ mol}}\)

Cho phần 2 tác dụng với nước:

\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_K} + \frac{3}{2}{n_{KOH}} = 0,5x + 1,5x = 2x = \frac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02{\text{ mol}} \to {\text{x = 0}}{\text{,01}} \to {\text{y = 0}}{\text{,02 mol}}\)

\( \to {n_{Al{\text{ dư}}}} = 0,02 - 0,01 = 0,01{\text{ mol}}\)

Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với HCl dư

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al{\text{ dư}}}} + {n_{Fe}} = 0,01.\frac{3}{2} + z = \frac{{0,056}}{{22,4}} = 0,025 \to z = 0,01{\text{ mol}}\)

\( \to {m_K} = 0,01.39 = 0,39{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Al}} = 0,02.27 = 0,54{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,01.56 = 0,56{\text{ gam}}\)

5)

Gọi công thức của 2 kim loại là R.

\(2R + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2ROH + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{ROH}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,06{\text{ mol}}\)

Vậy trong mỗi phần chứa 0,03 mol ROH.

\(2ROH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{R_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{{R_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{ROH}} = 0,015{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_{{R_2}S{O_4}}} = 2{M_R} + 96 = \frac{{2,45}}{{0,015}} \to {M_R} = 33,67\)

Vậy 2 kim loại là Na (23) và K (39).

Ta có: \(m = n.{M_R} = 0,06.33,67 = 2,02{\text{ gam}}\)

Cho HCl vào phần 2 được K, K hòa tan tối đa 0,01 mol \(A{l_2}{O_3}\)

Thiếu nồng độ mol của HCl nên không tính V được.

TH1: ROH dư

\(2ROH + A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{}}2RAl{O_2} + {H_2}O\)

\( \to {n_{ROH{\text{ dư}}}} = 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,01.2 = 0,02{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = 0,03 - 0,02 = 0,01{\text{ mol}}\)

TH2: HCl dư

\(A{l_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\( \to {n_{HCl{\text{ dư}}}} = 6{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,06{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl{\text{tham gia}}}} = 0,06 + 0,03 = 0,09{\text{ mol}}\)