Đáp án $+$ Giải thích các bước giải:

$a,$

$n_{HCl}=0,25×0,6=0,15(mol)$

$n_{H_2SO_4}=0,25×0,2=0,05(mol)$

$n_{H\ (axit)}=0,15+0,05×2=0,25(mol)$

Đặt $n_{Al}=x(mol)\ ;\ n_{Mg}=y(mol)$

Giả sử axit hết:

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$

$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2$

$Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{H\ (axit)}=3x+2y=0,25(mol)$

$m_A=27x+24y=2,1(g)$

$⇒27x+18y<2,1$

$⇔9(3x+2y)<2,1$

$⇔3x+2y<0,233$ (loại)

$⇒$ Trong dung dịch $B$ còn axit dư

$b,$

$n_{H_2}=\dfrac{2,464}{22,4}=0,11(mol)$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}x+y=0,11(mol)\ (1)$

$m_A=27x+24y=2,1(g)\ (2)$

Từ $(1)(2)⇒x=0,06\ ;\ y=0,02$

$→m_{Al}=0,06×27=1,62(g)$

$→m_{Mg}=0,02×24=0,48(g)$

$c,$

$m_{Ba(OH)_2}=\dfrac{140×17,1}{100}=23,94(g)$

$n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{23,94}{171}=0,14(mol)$

$Ba(OH)_2+2HCl→BaCl_2+2H_2O$

$Ba(OH)_2+H_2SO_4→BaSO_4+2H_2O$

$3Ba(OH)_2+2AlCl_3→3BaCl_2+2Al(OH)_3$

$3Ba(OH)_2+Al_2(SO_4)_3→3BaSO_4+2Al(OH)_3$

$Ba(OH)_2+MgCl_2→BaCl_2+Mg(OH)_2$

$Ba(OH)_2+MgSO_4→BaSO_4+Mg(OH)_2$

Xét $n_{Ba}>n_{SO_4}⇒Ba$ dư $(0,09\ mol)$ ở phản ứng tạo $BaSO_4$

Xét $n_{Ba}<n_{Cl}⇒Cl$ dư

Theo PT: $n_{OH}=2×0,09=0,18(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $S:$ $n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,05(mol)$

$→m_↓=m_{BaSO_4}=0,05×233+2,1+0,18×17=16,81(g)$