Một bình có dung tích V = 10 lít chứa một lượng khí hiđrô bị nén ở áp suất

* Hướng dẫn giải

Gọi m₁, m₂ là khối lượng khí trong bình trước và sau khi nung nóng bình. Áp dụng phương trình Menđêlêep – Clapêrôn ta có:

$$\begin{gathered} pV=\frac{m_1}{\mu }R{T}_1,pV=\frac{m_2}{\mu }R{T}_2. \\ \Rightarrow m_2-m_1=\frac{pV\mu }{R}(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}) \end{gathered}$$

Với p = 50atm, V = 10 lít, $\mu =2g$

$R=0,082(atm.l/mol.K)$ Mà $$\begin{gathered} T_1=273+7=280K; \\ {T}_2=273+17=290K \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \Rightarrow m_2-m_1=\frac{\mathrm{50.10.2}}{0,082}(\frac{1}{280}-\frac{1}{290}) \\ {m}_2-m_1=1,502\left(g\right) \end{gathered}$$